LINK DOWNLOAD MIỄN PHÍ TÀI LIỆU "BT bồi dưỡng HS gioi hoa học 8": http://123doc.vn/document/573483-bt-boi-duong-hs-gioi-hoa-hoc-8.htm
* Bài tập vận dụng:
1.Hợp chất A có cơng thức dạng MX
y
trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim
loại, X là phi kim có 3 lớp e trong ngun tử. Hạt nhân M có n – p = 4. Hạt nhân X có
n’= p’ ( n, p, n’, p’ là số nơtron và proton của ngun tử M và X ). Tổng số proton trong
MX
y
là 58. Xác định các ngun tử M và X (§¸p sè : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton
= 16 ( S ) )
2. Ngun tử A có n – p = 1, ngun tử B có n’=p’. Trong phân tử A
y
B có tổng số proton
là 30, khối lượng của ngun tố A chiếm 74,19% .Tìm tên của ngun tử A, B và viết
CTHH của hợp chất A
y
B
? Viết PTHH xảy ra khi cho A
y
B và nước rồi bơm từ từ khí CO
2
vào dung dịch thu được
3. Tỉng sè h¹t tronghỵp chÊt AB
2
= 64. Sè h¹t mang ®iƯn trong h¹t nh©n nguyªn tư A nhiỊu
h¬n sè h¹t mang ®iƯn trong h¹t nh©n nguyªn tư B lµ 8. ViÕt c«ng thøc ph©n tư hỵp chÊt trªn.
Hướng d ẫ n bµi1 :
Ngun tử M có : n – p = 4 ⇒ n = 4 + p ⇒ NTK = n + p = 4 + 2p
Ngun tử X có : n’ = p’ ⇒ NTK = 2p’
Trong MX
y
có 46,67% khối lượng là M nên ta có :
4 2 46,67 7
.2 ' 53,33 8
p
y p
+
= ≈
(1)
Mặt khác : p + y.p’ = 58 ⇒ yp’ = 58 – p ( 2)
Thay ( 2) vào (1) ta có : 4 + 2p =
7
8
. 2 (58 – p ) giải ra p = 26 và yp’ = 32
M có p = 26 ( Fe )
X thõa mãn hàm số : p’ =
32
y
( 1≤ y ≤ 3 )
y 1 2 3
P’ 32(loại) 16 10,6 ( loại)
Vậy X có số proton = 16 ( S )
C/ lËp CTHH dùa vµo Thµnh phÇn ph©n tư,CTHH tỉng qu¸t :
ChÊt
(Do nguyªn tè t¹o nªn)
§¬n chÊt Hỵp chÊt
(Do 1 ng.tè t¹o nªn) (Do 2 ng.tè trë lªn t¹o nªn)
CTHH: A
X
AxBy
+ x=1 (gåm c¸c ®¬n chÊt kim lo¹i, S, C, Si ) (Qui t¾c hãa trÞ: a.x = b.y)
+ x= 2(gåm : O
2
, H
2,
, Cl
2,
, N
2
, Br
2
, I
2
)
Oxit Axit Baz¬ Mi
( M
2
O
y
) ( H
x
A ) ( M(OH)
y
) (M
x
A
y
)
1.LËp CTHH hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cđa chóng
C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M
2
O
y
, H
x
A, M(OH)
y
, M
x
A
y
)
VËn dơng Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hỵp chÊt 2 nguyªn tè A, B
(B cã thĨ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm OH)– : a.x = b.y
⇒
x
y
=
b
a
(tèi gi¶n)
⇒
thay x= a, y = b
vµo CT chung
⇒
ta cã CTHH cÇn lËp.
VÝ dơ LËp CTHH cđa hỵp chÊt nh«m oxÝt
a
b
Gi¶i: CTHH cã d¹ng chung Al
x
O
y
Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II
⇒
a.x = b.y
⇒
III.x= II. y
⇒
x
y
=
II
III
⇒
thay x= 2, y = 3 ta cã CTHH lµ: Al
2
O
3
* Bài tập vận dụng:
1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi lÇn lỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi
(=O
,
; -Cl; = S; - OH; = SO
4
; - NO
3
; =SO
3
; = CO
3
; - HS; - HSO
3
;- HSO
4
; - HCO
3
; =HPO
4
; -H
2
PO
4
)
2. Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v«
c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn?
3. Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v«
c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn?
2.LËp CTHH hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi l ỵng nguyªn tè .
1: BiÕt tØ lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A
x
B
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
.
.
MA x
MB y
=
mA
mB
- T×m ®ỵc tØ lƯ :
x
y
=
.
.
mA MB
mB MA
=
a
b
(tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH.
VÝ dơ:: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần
khối lượng oxi.
Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Fe
x
O
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
.
.
MFe x
MO y
=
mFe
mO
=
7
3
- T×m ®ỵc tØ lƯ :
x
y
=
.
.
mFe MO
mO MFe
=
7.16
3.56
=
112
168
=
2
3
- Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH. Fe
2
O
3
* Bài tập vận dụng:
1: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối
lượng oxi.
2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: m
C
: m
H
= 6:1,
mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g.
3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ : m
Ca
: m
N
: m
O
= 10:7:24 vµ 0,2 mol
hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam.
4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
5: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên
tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công
thức phân của hợp chất là như thế nào?
6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa Cu
x
O
y
, biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit
lµ 4 : 1?
7: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO
4
) có khối lượng 160000 đvC. Cho
biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại.
8 : Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ
1/2. Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác đònh công thức phân tử
đồng oxit?
9. Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công
thức hoá học của nhôm oxit đó là gì?
2. BiÕt khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong mét l ỵng hỵp chÊt, BiÕt ph©n tư khèi hỵp chÊt
hc ch a biÕt PTK (bµi to¸n ®èt ch¸y)
Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g)A
x
B
y
Cz
§èt ch¸y
m’(g) c¸c hỵp chÊt chøa A,B,C
+Trêng hỵp biÕt PTK
⇒
T×m ®ỵc CTHH ®óng
+Trêng hỵp cha biÕt PTK
⇒
T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n
C¸ch gi¶i:
- T×m mA, mB, mC trong m‘(g) c¸c hợp chất chøa c¸c nguyªn tè A,B,C.
+ NÕu (mA + m B) = m (g)A
x
B
y
Cz
⇒
Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C
Tõ ®ã : x : y =
MA
mA
:
MB
mB
= a:b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
⇒
CTHH: A
a
B
b
+ NÕu (mA + m B)
≤
m (g)A
x
B
y
Cz
⇒
Trong h/c cã nguyªn tè C
⇒
m
C
= m (g)A
x
B
y
Cz - (mA + m B)
Tõ ®ã : x : y : z =
MA
mA
:
MB
mB
:
mc
Mc
= a:b:c (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
⇒
CTHH: A
a
B
b
C
c
C¸ch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tỉng qu¸t
C
x
H
y
+
0
2
00
4
222
H
y
xC
y
x
+→
+
C
x
H
y
0
z
+
0
2
00
24
222
H
y
xC
z
y
x
+→
−+
- LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiƯn bµi to¸n suy ra x, y, z.
VÝ dơ: §èt ch¸y 4,5 g hỵp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®ỵc 9,9g khÝ C0
2
vµ
5,4g H
2
0. LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. BiÕt kh«Ý lỵng ph©n tư A b»ng 60.
Gi¶i:
- Theo bµi ra:
moln
A
075,0
60
5,4
==
,
moln
C
225,0
44
9,9
2
0
==
,
moln
H
3,0
18
4,5
0
2
==
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
C
x
H
y
0
z
+
0
2
00
24
222
H
y
xC
z
y
x
+→
−+
1mol ….
−+
24
z
y
x
(mol)…. x (mol)…
)(
2
mol
y
Suy ra :
8
2.3,0075,0
1
3
225,0075,0
1
=→=
=→=
y
y
x
x
MỈt kh¸c;MC
3
H
8
0
z
= 60
Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1
VËy c«ng thøc cđa A lµ C
3
H
8
0
* Bài tập vận dụng:
+Trêng hỵp cha biÕt PTK
⇒
T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n
1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A,th× thu ®ỵc 25,6g SO
2
vµ 7,2g H
2
O. X¸c ®Þnh
c«ng thøc cđa A
2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm
3
O
2
(đktc). Sản phẩm có
CO
2
và H
2
O được chia đôi. Phần 1 cho đi qua P
2
O
5
thấy lượng P
2
O
5
tăng 1,8 gam. Phần
2 cho đi qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam. Tìm m và công thức đơn giản A.
Tìm công thức phân tử A và biết A ở thể khí (đk thường) có số C
≤
4.
3: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A, th× thu ®ỵc 25,6 g S0
2
vµ 7,2g H
2
0. X¸c ®Þnh c«ng
thøc A
+Trêng hỵp biÕt PTK
⇒
T×m ®ỵc CTHH ®óng
1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hỵp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®ỵc 9,9g khÝ
CO
2
vµ 5,4g H
2
O. lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. BiÕt ph©n tư khèi A lµ 60.
2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®ỵc 22g CO
2
vµ 13,5g H
2
O. BiÕt tû khèi
h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.
3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hỵp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®ỵc 224cm
3
khÝ CO
2
(®ktc) vµ 0,18g H
2
O. lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.BiÕt tØ khèi cđa A ®èi víi hi®ro
b»ng 30.
4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®ỵc
V
H2O
=5\4 V
CO2
.BiÕt tû khèi h¬i cđa A ®èi víi H
2
lµ 45. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A
5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ®ỵc
CO
2
vµ H
2
O theo tû lƯ khèi lỵng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cđa A
ĐS: A là C
4
H
10
3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tư
khèi.
C¸ch gi¶i:
- Tính khối lượng từng ngun tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol ngun tử từng ngun tố trong 1 mol hợp chất.
- Viết thành CTHH.
Hc: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A
x
B
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
yMB
xMA
.
.
=
B
A
%
%
- Rút ra tỉ lệ x: y =
MA
A%
:
MB
B%
(tối giản)
- Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (A
a
B
b
)n = M
AxBy
⇒
n =
MAxBy
MAaBb
⇒
nh©n n vµo hƯ sè a,b cđa c«ng thøc A
a
B
b
ta ®ỵc CTHH cÇn lËp.
Vi dơ. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H
trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Tìm công thức phân tử
của hợp chất.
Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: C
x
H
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
.
.
MC x
MH y
=
%
%
C
H
- Rút ra tỉ lệ x: y =
%C
MC
:
%H
MH
=
82,76
12
:
17,24
1
= 1:2
- Thay x= 1,y = 2 vµo C
x
H
y
ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH
2
- Theo bµi ra ta cã : (CH
2
)n = 58
⇒
n =
58
14
= 5
⇒
Ta cã CTHH cÇn lËp : C
5
H
8
* Bài tập vận dụng:
1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi
chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na
trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ?
2: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác
đònh CTHH của X. Biết khối lượng mol của X là 100g.
3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng
50,5.
b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK
b»ng 180.
4:Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l-
ỵng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK
H
2
.
5: Xác đònh công thức của các hợp chất sau:
a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm
về khối lượng của chúng lần lượt là 60% và 40%.
b) Hợp chất tạo thành bởi lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần
trăm về khối lượng của oxi là 50%.
c) Hợp chất của đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của
đồng và lưu huỳnh lần lượt là 40% và 20%.
d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, trong đó phần
trăm về khối lượng của oxi là 70%.
e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của
đồng là 88,89%.
f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng
của cacbon là 37,5%.
g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % về khối lượng nguyên tố:
60,68% Cl còn lại là Na.
h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lượng của các
nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là của O.
i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm về khối lượng các
nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O.
j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lượng của các
nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O.
k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nặng hơn NaNO3 1,86 lần.
l) F chứa 5,88% về khối lượng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần.
m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G có khối lượng mol phân tử bằng Al.
n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khối lượng mol phân tử của H là
84g.
6 . Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , trong đó nguyên tử canxi
chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng. Khối lượng còn lại
là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat?
7. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62 đvC. trong phân tử của hợp chất nguyên tố
oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Xác đònh về tỉ lệ số
nguyên tử của O và số nguyên tử Na trong hợp chất.
8: Trong hợp chất XH
n
có chứa 17,65% là hidro. Biết hợp chất này có tỷ khối so với
khí Metan CH
4
là 1,0625. X là nguyên tố nào ?
4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè mµ ®Ị bµi kh«ng cho biÕt
NTK,ph©n tư khèi.
C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A
x
B
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
yMB
xMA
.
.
=
B
A
%
%
- Rút ra tỉ lệ x: y =
MA
A%
:
MB
B%
(tối giản)
- Viết thành CTHH.
VÝ dơ: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hỵp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn
tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O.
Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Cu
x
S
y
O
z
- Rút ra tỉ lệ x: y:z =
%Cu
MCu
:
%S
Ms
:
%O
Mo
=
40
64
:
20
32
:
40
16
= 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4
- Thay x = 1, y = 1, z = 4 vµo CTHH Cu
x
S
y
O
z
, viết th nh CTHH: CuS
4
* Bài tập vận dụng:
1: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư oxi t¹o ra ph©n tư oxit . Trong ph©n tư, nguyªn
tè oxi chiÕm 25,8% vỊ khèi lỵng .T×m nguyªn tè X (§s: Na)
2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O
2
(®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i
chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng). T×m c«ng thøc hãa häc cđa A.
3 : Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử,
nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào?
4: Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro. Trong
phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là gì?
5 : Hai nguyên tử Y kết hợp với 3 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử,
nguyên tử oxi chiếm 30% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào?
6. Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Thành phần của hợp chất có
42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của C
và số nguyên tử oxi trong hợp chất.
7 : LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A .BiÕt ®em nung 4,9 gam mét mi v« c¬ A th× thu ®ỵc
1344 ml khÝ O
2
(ë ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ 47,65% Cl.
H íng dÉn gi¶i:
n
2
O
=
4,22
344,1
= 0,06 (mol)
⇒
m
2
O
= 0,06 . 32 =1,92 (g)
⇒
¸p dơng §LBT khèi lỵng ta cã: m
chÊt r¾n
= 4,9 – 1,92 = 2,98 (g)
⇒
m
K
=
100
98,235,52
×
=1,56 (g)
→
n
K
=
39
56,1
= 0,04 (mol)
m
Cl
= 2,98 – 1,56 = 1,42 (g)
→
n
Cl
=
5,35
42,1
= 0,04 (mol)
Gäi c«ng thøc tỉng qu¸t cđa B lµ: K
x
Cl
y
O
z
ta cã:
x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06
×
2 = 1 : 1 : 3
V× ®èi víi hỵp chÊt v« c¬ chØ sè cđa c¸c nguyªn tè lµ tèi gi¶n nªn c«ng thøc ho¸ häc cđa A lµ KClO
3
.
5: BiƯn ln gi¸ trÞ khèi l ỵng mol(M) theo hãa trÞ(x,y) ®Ĩ t×m NTK hc PTK biÕt
thµnh phÇn % vỊ khèi l ỵng hc tû lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè.
+Tr êng hỵp cho thµnh phÇn % vỊ khèi l ỵng
C¸ch gi¶i:
- §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A
x
B
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
yMB
xMA
.
.
=
B
A
%
%
Rút ra tỉ lệ :
.
.
MB
MA
=
xB
yA
.%
.%
.BiƯn ln t×m gi¸ trÞ thÝch hỵp
M
A
,M
B
theo x, y
- Viết thành CTHH.
VÝ dơ: B lµ oxit cđa mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ. BiÕt thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng cđa
oxi trong hỵp chÊt b»ng
7
3
% cđa R trong hỵp chÊt ®ã.
Gi¶i : Gäi % R = a%
⇒
% O =
7
3
a%
Gäi ho¸ trÞ cđa R lµ n
→
CTTQ cđa C lµ: R
2
O
n
Ta cã: 2 : n =
R
a%
:
16
%7/3 a
→
R =
6
112n
V× n lµ ht cđa nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
n I II III IV
R 18,6 37,3 56 76,4
lo¹i lo¹i Fe lo¹i
VËy c«ng thøc ph©n tư cđa C lµ Fe
2
O
3
.
+Tr êng hỵp cho tû lƯ vỊ khèi l ỵng
C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A
x
B
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: M
A
.x : M
B.
.y = m
A
: m
B
- T×m ®ỵc tØ lƯ :
.
.
MB
MA
=
xmB
ymA
.
.
.BiƯn ln t×m gi¸ trÞ thÝch hỵp
M
A
,M
B
theo x, y
- Viết thành CTHH.
VÝ dơ:
C lµ oxit cđa mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ. BiÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng cđa M vµ O b»ng
3
7
.
Gi¶i:
Gäi ho¸ trÞ cđa M lµ n
→
CTTQ cđa C lµ: M
2
O
n
Ta cã:
.
.
MB
MA
=
xmB
ymA
.
.
→
.16
.MA
=
2.3
.7 y
.
→
M
A
=
6
112n
V× n lµ ht cđa nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
n I II III IV
M 18,6 37,3 56 76,4
lo¹i lo¹i Fe lo¹i
VËy c«ng thøc ph©n tư cđa C lµ Fe
2
O
3
.
* Bài tập vận dụng:
1. oxit của kim loại ở mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở
mức hoá trò cao chứa 50,48%. Tính nguyên tử khối của kim loại đó.
2. Có một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9. Biết khối lượng nguyên tử
của A, B đều không quá 30 đvC. Tìm 2 kim loại
*Giải: Nếu A : B = 8 : 9 thì
⇒
8
9
A n
B n
=
=
Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là
8
9
A
B
=
nên ⇒
8
9
A n
B n
=
=
( n ∈ z
+
)
Vì A, B đều có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3
Ta có bảng biện luận sau :
n 1 2 3
A 8 16 24
B 9 18 27
Suy ra hai kim loại là Mg và Al
D/ lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi .
C¸ch gi¶i chung:
- Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d
A/B
=
MB
MA
- T×m khèi lỵng mol (M) chÊt cÇn t×m
⇒
NTK,PTK cđa chÊt
⇒
X¸c ®Þnh CTHH.
VÝ dơ : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lỵt lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi víi Hy®ro
lÇn lỵt lµ: d
A/H2
= 22 , d
B/A
= 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcđa A vµ B
Gi¶i: Theo bµi ra ta cã:
- d
NxOy/H2
=
2MH
MA
=
2
MA
= 22
⇒
MA = M
NxOy
= 2.22 = 44
⇒
14x+ 16y = 44
(1)
- d
NyOx/NxOy
=
MA
MB
=
44
MB
= 1,045
⇒
MB = M
NyOx
= 44.1,045 = 45,98
⇒
14y+ 16x = 45,98
(2)
⇒
gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1
⇒
A = N
2
O , B = NO
2
* Bài tập vận dụng:
1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d
AOx/BHy
= 4. X¸c
®Þnh CTHH cđa 2 khÝ trªn.
2. Mét oxit cđa Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lỵng cđa Nit¬ trong ph©n tư chiÕm
30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thĨ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c ®Þnh CTHH cđa
oxit trªn.
3. Cã 3 Hy®ro c¸cbon A, B, C
A: C
x
H
2x+2
B : C
x'
H
2x'
C : C
x'
H
2x'- 2
BiÕt d
B/A
= 1,4 ; d
A/C
= 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cđa A, B, C.
E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hỵp chÊt dùa vµo ph ¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè trong trêng hỵp cho
biÕt hãa trÞ cđa nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt l ỵng chÊt (hay lỵng hỵp chÊt cđa nguyªn
tè cÇn t×m) vµ l ỵng mét chÊt kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V
(®ktc)
, c¸c ®¹i lỵng vỊ nång
®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc.
C¸ch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hỵp chÊt)
- §Ỉt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cđa chÊt cÇn t×m.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Ỉt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt cã
liªn quan theo a vµ A.
-LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi lỵng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m
⇒
NTK,PTK cđa chÊt
⇒
X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m.
L u ý: Lỵng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thĨ cho ë nh÷ng d¹ng sau:
1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dơ1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc
0,3 mol H
2
ë ®iỊu kiƯn tiªu chn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: - Gäi CTHH cđa kim lo¹i lµ : M
§Ỉt x lµ sè mol , A lµ NTK cđa kim lo¹i ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng .
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl
2
+ H
2
1mol 1mol
x (mol) x (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : m M = x . A = 7,2 (g) (1)
n
M
= n
H2
= x = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
7,2
0,3
= 24(g)
⇒
NTK cđa A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg
2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dơ2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc
6,72 lÝt H
2
ë ®iỊu kiƯn tiªu chn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m : nH
2
=
6,72
22,4
= 0,3 (mol)
⇒
Bµi to¸n quay vỊ vÝ dơ 1
* Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc 0,3
mol H
2
ë ®iỊu kiƯn tiªu chn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (gi¶i nh vÝ dơ 1)
3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng :mdd, c%
VÝ dơ 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%.
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i §Ỉt x lµ sè mol , A lµ NTK cđa kim lo¹i ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng .
¸p dơng : C % =
.100%mct
mdd
⇒
m
HCl
=
. %
100%
mdd c
=
100.21,9
100
= 21,9 (g)
⇒
n
HCl
=
m
M
=
21,9
36,5
= 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®·
dïng.
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl
2
+ H
2
1mol 2mol
x (mol) 2x (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : m A = x . A = 7,2 (g) (1)
n
HCl
= 2x = 0,6 (mol)
⇒
x = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
7,2
0,3
= 24(g)
⇒
NTK cđa A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg
4/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C
M
VÝ dơ 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 6 M.
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m n
HCl
= ?
⇒
¸p dơng : C
M
=
n
V
⇒
n
HCl
= C
M
.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®·
dïng. (Gi¶i nh vÝ dơ 3)
5/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, C
M
,d (g/ml)
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét